СРОЧНО!!!
1) Определите массу соли, полученной при взаимодействии 200г 10-процентного раствора гидроксида магния с 300г 10-процентного раствора азотной кислоты.
2) медь массой 6,4г растворили в 80-процентной азотной кислоте массой 100г. Вычислите объем выделившегося оксида азота(|V) при н.у.
3) при взаимодействии 37г гидроксида кальция с хлоридом аммония было получено 15г амиака. Рассчитайте выход амиака в % от теоритически возможного.

1) NaOH+HCl=NaCl+H2Om(NaOh)=m(р-ра)*w(в-ва)=300*0.02=6 г n (NaOh)=m/M=6/40=0.15 мольm(HCl)=300*0.1=30  г    n(HCl)=30/36.5=0.8 мольщелочь в недостатке, значит решаем по гидроксиду натрияn(NaOH)=n(NaCl)=0.15 мольm(NaCl)=M*n=58.5*0.15=8.775 гОтвет: масса соли равна 8,775 г2) Zh+H2SO4=ZnSO4+ZnSO4+H2m(H2SO4)=m(р-ра)*w(в-ва)=250*0.25=62.5 моль    n(H2SO4)=m/M=62.5/98=0.638 мольn(Zn)=13/65=0.2 мольЦинк в недостатке по отношению к кислоте, считаем по цинкуn(Zn)=n(H2)=0.2 мольv(H2)=0,2*22,4=4,48 л3) Дано:m(HCl)=14,6 г              m(NH3)=10.2 г              m(H2O)=200 гНайти: w(NH4Cl)=?Решение: NH3+HCl=NH4Cl                NH4Cl+H2O=NH4OH+HCln(NH3)=m/M=10.2/17=0.6 мольn(HCl)=14.6/36=0.4 мольВ недостатке хлороводород, значит решаем по немуn(HCl)=n(NH4Cl)=0.4 моляm(NH4Cl)=n*M=0.4*53.5=21.4 гm(р-ра)=m(H2O)+m(NH4Cl)=200+21.4=221.4 гw(NH4Cl)=m(NH4Cl)/m(р-ра)*100=21,4/221,4=0,0966 г илиw(NH4Cl)=w*100=0.0967*100=9.67 %