Вычислите объем водорода который образуется при взаимодействии 19,6 г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 0,5 с цинком

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2m(H2SO4)=19,6*0,5=9,8гM(H2SO4)=98г/мольn(H2SO4)=9,8/98=0,1мольn(H2SO4):n(H2)=1:1n(H2)=0,1мольV(H2)0,1*22,4=2,24л