Какой объем CO2 выделится, если 10г CaCO3 растворить в 50г H2SO4

0,5моль    0,1моль X                         Y      H2SO4+     CaCO3         =CaSO4+CO2+H2O1моль          1моль           1моль  1моль  1мольM(H2SO4)=2+32+16*4=98г/мольM(CaCO3)=40+12+16*3=100г/мольn(H2SO4)=50г/98г/моль=0,5мольn(CaCO3)=10г/100г/моль=0,1мольКакое вещество полностью прореагирует?Обозначим x CaCO3  Составим пропорцию.1:1=0,5:xx=0,5моль Таким образом мы нашли сколько CaCO3 прореагирует если б у нас было 0,5 моль H2SO4,но у нас n(CaCO3)=0,1мольВывод CaCO3 полностью прореагирует.Составим вторую пропорцию и найдем количество CO2 после реакции.y обозначим CO21:1=0,1:yy=0,1моль CO2V=22,4л/моль*0,1моль=2,24л СO2Ответ:V(CO2)=2,24л