Какая масса осадка выделиться при взаимодействии 196 г 20% раствора H2SO4 с избытком (BaNO3)2

ДаНО: w(р-ра H2SO4) = 20% m(р-ра H2SO4) = 196 г Ba(NO3)2 найти: m(BaSO4) Решение: m(р.в-ва) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100% m(H2SO4) = 196 г ∙ 20%\ 100% = 39,2 г    39,2 г                            х г H2SO4  + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3     98 г                            233 г   39,2 г ----- х г 98  г ----- 233 г х = 39,2 г ∙ 233 г\98 г = 93,2 г Ответ:  m(BaSO4) = 93,2 г

H2so4 раствор   (196*39.2):100=39.2      H2so4+Ba(No3)2=Baso4+2hno3    h2so4 mr=98      ba(no3)2 mr=261         (39.2*261):98=104.4