1) Какой объем раствора азотной кислоты (ρ = 1,25 г/мл) с ее массовой долей 40 % необходимо добавить к 500 мл раствора (ρ = 1,05 г/см3) с молярной долей кислоты 0,028, чтобы получить раствор с массовой долей HNO3 20 %?
2) Вычислите объем (н. у.) оксида серы (IV), из которого можно получить 400 мл раствора серной кислоты с массовой долей 20 % (ρ = 1,15 г/см3).
3) Напишите уравнения реакций гидролиза сульфида калия и сульфата кадмия (II) в молекулярном и ионном виде по ступеням.
4) Рассчитать pH раствора уксусной кислоты в растворе, если степень диссоциации её в этом растворе 2%, а молярная концентрация 0,02М.

3) сульфид калия K2S гидролизуется по аниону S(2-)     1)S(2-)+H2O=HS(-)+OH(-) ионное        K2S+H2O=KHS+KOH молекулярное    2) HS(-)+H2O=H2S+OH(-)        KHS+H2O=H2S+KOH4) CH3COOH=CH3COO(-)+H(+)Пусть продиссоциировало x моль/л ионов H(+), тогда ионов CH3COO(-)прореагировало столько же (x моль/л).Значит концентрация уксусной кислоты =(C○ -x) из формулы степени диссоциации а=Сдисс/С○ =х/С○( С○- общая концентрация; Сдисс мы взяли за х выше)) выразим x, х=С○*а.Подставим значения:х=0,02 моль/л * 0,02=0,0004=4*10^-4 моль/лНайдем pH раствора по формуле pH= -lgC(H(+))= -lg*(4*10^-4)=3.398