Cколько граммов серы вступило в реакцию с кислородом ,если образовалось 128г оксида серы(VI)

Дано:m(SO₂)=128г.------------------------m(S)-?1. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его количество вещества в 128г.:M(SO₂)=32+32=64г./мольn(SO₂)=m(SO₂)÷M(SO₂)=128г.÷64г./моль=2моль2. Запишем уравнение реакции:2S + 3O₂ = 2SO₃По уравнению реакции из 2моль серы образуется 2моль оксида серы(IV). По условию задачи образовалось 2моль оксида серы(IV) значит в реакцию вступило тоже 2моль серы.n(S)=2моль3. Определим молярную массу серы и ее массу количеством вещества 2 моль:M(S)=32г./мольm(S)=n(S)хM(S)=2моль х 32г./моль=64г.4. Ответ: для образования оксида серы(IV) массой 126г. потребуется сера массой 64г.