Помогите,пожалуйста.
1) При термическом разложении оксида марганца (IV) массой 0,435 г выделился кислород и образовался другой оксид марганца массой 0,382 г. Какова формула полученного оксида?
2) Газообразный углеводород массой 26,2 г смешан с гелием, объемная доля которого в полученной смеси равна 10%. При температуре 27°С и давлении 1,21∙105 Па данная смесь занимает объем, равный 20 л. Определить формулу углеводорода, содержащегося в смеси.
3)Какой объем при температуре 27°С и давлении 1∙105 Па занимает газ массой 1,0 г, если значение его относительной плотности по водороду равно 32?
4)Укажите, при какой температуре может протекать реакция образования оксида азота самопроизвольно: NО(г) + NО2(г) = N2О3(K)

1. Поскольку марганец при нагревании не улетучивался, то определим, его общую массу в реагентах.Молярная масса MnO2 = 55+(16*2)= 87Чтобы не мучаться с лишними нулями, умножим массу продуктов и реагентов на 1000. 435 грамм диоксида марганца это 5 моль. 435/87=5.Молярная масса чистого марганца = 55. Значит 5 моль марганца это 55*5=275 грамм. Именно столько марганца содержится в 435 граммах диоксида.2.Это этанА вообще, приводим объем к н. у. Полученый объем умножаем на 0.9, делим на объем Авогадро, получаем кол-во в-ва. Делим массу в-ва на кол-во в-ва, получаем молярную массу...3.