Рассчитайте массу выделившегося металла, если через раствор гидроксида серебра пропустили ток 7А в течение 4,5 часов

Через раствор гидроксида серебра, откуда нитрат?

K(-): Ag+ + 1e ->AgA(+): 2H2O - 4e -> O2 + 4H+Суммарный процесс: 4AgNO3 + 2H2O -[u]электролиз[/u]→ 4Ag + 4HNO3 + O2↑По Фарадею:m(Ag) = Mэ(Ag)*I*t / F = 108*6*1800/96500 = 12,09 г