к раствору содержащему 27 грамм CuCl2 добавили 14 грамм железных опилок. Найти массу меди, которая выделилась в результате реакции

Дано:m(CuCI₂)=27г.m(Fe)=14г.------------------------m(Cu)-?1. Определим молярные массы хлорида меди и железа и соответственно их количество вещества в 27г. и 14г.:M(CuCI₂)=64+35,5x2=135г./мольn(CuCI₂)=m(CuCI₂) ÷M(CuCI₂)=27г.÷135г./моль=0,2мольM(Fe)=56г./мольn(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=14г.÷56г./моль=0,25моль2. Запишем уравнение реакции:CuCI₂ + Fe = FeCI₂ + Cu3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль хлорида меди взаимодействует с 1моль железа. По условию задачи дано 0,2моль хлорида меди и 0,25моль железа. Делаем вывод: железо дано в избытке, решаем задачу используя 0,2моль хлорида меди.По уравнению реакции из из 1моль хлорида меди образуется 1моль меди, значит из 0,2моль хлорида меди образуется тоже 0,2моль меди.n(CuCI₂)=n(Cu)=0,2моль4. Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,2моль:M(Cu)= 64г./мольm(Cu)=n(Cu)хM(Cu)= 0,2моль х 64г./моль=12,8г.5. Ответ: при взаимодействии 27г. хлорида меди и 14г. железа образуется 12,8г. меди.