Термохимическое уравнение сгорания этана :
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O+3120кДж
Рассчитайте, сколько теплоты выделется при сгорании этана массой 12 грамм.

Ответ:

При сгорании 12 г этана выделится 624 кДж тепла.

Объяснение:

2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O + 3120 кДж

Найдем химическое количество вещества этана в 12 г.

M(C₂H₆) = 2*12 + 6 = 30 г/моль

\displaystyle n(C_{2} H_{6} ) = \frac{m}{M} = \frac{12 \;g}{30 \; g/mol} =0,4 \;mol

По уравнению реакции при сгорании 2 моль этана выделяется 3120 кДж тепла, при сгорании 0,4 моль выделится x кДж.

\displaystyle x = \frac{3120 * 0,4}{2} = 3120 * 0,2 = 624 кДж.

При сгорании 12 г этана выделится 624 кДж тепла.