Помогите срочно с химией !
Кто ответит подпишусь !
Задача:
Вычислите массу сульфата натрия ( Na2SO4) , которая образуется взаимодействии серной кислоты (H2SO4) с 200 г 40% раствора гидроксида натрия .

1. находим массу чистого гтдроксида натрияm(NaOH) = w*m р-ра = 0,4 * 200 = 80г2. Находим количество n(NaOH) = m/M = 80г / 40г/моль = 2 мольсоставляем уравнение реакции2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2 моль                    1 моль3. находим количесвто соли.по уравнению роекции соли в 2 раза меньше основания, следовательноn(Na2SO4) = 1/2 n(NaOH) = 2 / 2 = 1моль4. находим массу солиm(Na2SO4) = n * M = 1 * 142 = 142 г

H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2Om(H2SO4)=200*40%/100%=80Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=98Mr(Na2SO4)=23*2+32+16*4=14280 грамм   --------  x(Na2SO4)98                --------- 142x=80*142/98=116 грамм Na2SO4Ответь 116 грамм