вычислите массовую долю выхода который получили при взаимодействии 100 г водорода с азоьом если масса практического выхода аммиака 500 г

спасибо)

не за что!)

N₂ + 3H₂ ---> 2NH₃1) Находим количество водорода:100 г : 2 г/моль = 50 моль2) Находим через пропорцию моль аммиака:3 моль - 2 моль50 моль - х мольх = 33,3 моль3) Находим теоретический выход аммиака:33,3 моль * 17 г/моль = 566,6 г4) Находим процент выхода:500 г : 566,6 г * 100% = 88,23%