помогите пожалуйста с этим заданием. При растворении 13 г вещества в 400 г воды температура повысилась на 0.57 градусов .Определите молярную массу вещества.

Na3PO4 это соль сильного основания (щелочи) NaOH и средней кислоты (фосфорной) H3PO4. Гидролиз соли идет по анионному типу, т.к. катион Na+, связываясь с гидроксил-анионом OH¯, образует сильный электролит NaOH, который диссоциирует на ионы.

Фосфорная трехосновная кислота образует три вида солей:

NaH2PO4 —первичный фосфат Na, хорошо растворимый

Na2HPO4 — вторичный фосфат Na, практически нерастворимый

Na3PO4- третичный фосфат Na, практически нерастворимый.

Из этого ясно, что при гидролизе Na3PO4, т.е. реакции, идущей до образования слабодиссоциирующей (плохорастворимой) соли, будет образовываться вторичный фосфат натрия Na2HPO4.

1 ступень

Ионно-молекулярное уравнение

PO4¯³ + H2O ↔ HPO4¯² + OH¯

Молекулярное уравнение:

Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPO4 + NaOH

2 ступень

Ионно-молекулярное уравнение

Na2HPO4 + H2O↔ H2PO4¯² +OH¯

Молекулярное уравнение

Na2HPO4 + H2O↔ NaH2PO4 + NaOH

3 ступень

Ионно-молекулярное уравнение

 H2PO4¯+ H2O = H3PO4 + OH¯

Молекулярное уравнение

NaH2PO4 + H2O = H3PO4 + NaOH

Обычно реакция идет по первой ступени, далее накапливаются гидроксильные ионы OH¯ и не дают реакции идти до конца.

Кг=Кв/Кд3, где Кв ионное произведение воды и равно 10(-14)

Кг=10(-14)/1,3*10(-12)