1). Согласно термохимическому уравнению реакции СН4(г)+2О2(г)=СО2(г)+2Н2О(г)+802кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании24г метана, равно: а) 1604 кДж, б) 1203 кДж, в) 601,5 кДж, г) 401 кДж. 2). В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4NH3(г)+5О2(г)=4NO(г)+6Н2О(г)+902 кДж, выделилось 1127, кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен: а) 112л, б) 11,2л, в) 89,6л, г) 896л

1)даноQр=802кджм(CH4)=24гQобр-?решение СН4(г)+2О2(г)=СО2(г)+2Н2О(г)+х кДжn ch4=24/16=1,5моль1 мольch4------------------------------------802кдж1,5моль------------------------------------------хкджх=802*1,5=1203 кджОтвет б2)даноQр=902кджQобр-1127кджобъем no?решение4NH3(г)+5О2(г)=4NO(г)+6Н2О(г)+х кДж4 моль-------------------------------------902 кджх моль-------------------------------------1127кджх=4*1127/902=5мольV=n*Vm=5моль*22,4 моль/л=112лответ а)