К 30 г. раствора, содержащего 10 % хлорида железа (III) добавили 30 г. раствора, который содержит 12 % гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Почему то ответ 1,78 а должен быть 1,926 г.

вот и я хз

Находим w(Fecl3)= 30г*0.1=3г чистого вещеста.w(NaOH)=30г*0.12=3.6г.3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCln(FeCl3) = m/M = 3г/162 г/моль=0.02 моль.n(NaOH) = m/M =3.6г/40г/моль = 0.09 моль.Натрий гидроксид в избытке, после реакции останется 0.01 моль( 0.09 -(0.02*3)по коефициентам, n(Fe(OH)3=n(FeCl3) = 0.02 моль.m(Fe(OH)3)=n*M=0.02моль*89г/моль=1.78гОтвет: Масса осадка 1.78г.