98 баллов, 9 класс.

Помогите подготовиться к контрольной, пожалуйста. Ответьте на каждый из предложенных вопросов и объясните, как Вы этого достигли.
Если ответы будут неполными, не будут содержать решений и объяснений, буду кидать репорты администрации, так что не надейтесь на халявные баллы. Итак:

1. Какая из приведенных формул соответствует электронному строению фтора:
а) 1s2 2s2 2p5
б) 1s2 2s2 2p6
в) 1s2 2s2 2p4
г) 1s2 2s2 2p3

2. У какого атома окислительные свойства выражены сильнее:
а) 3s2 3p4
б) ..2s2 2p4
в) 5s2 5p4
г) 3d10 4s2 4p4

3. Какой из галогенов в большей степени проявляет восстановительные свойства?
а) фтор
б) хлор
в) бром
г) иод

4. Неметаллические свойства в ряду O S SeTe с ростом заряда ядра:
а) усиливаются
б) ослабевают
в) не меняются

5. Сера в свободном состоянии образует наиболее стабильные молекулы:
а) S2
б) S4
в) S6
г) S8

6. Раствор фтора в воде нельзя получить, так как:
а) фтор не растворяется в воде
б) не взаимодействует с водой
в) горит вода (бурно реагирует)
г) фтор частично растворяется в воде

7. Выберите ряд,в котором все вещества - хлориды:
а) KClO3, NaCl, LiClO, Ba(ClO4)2
б) BaCl2, FeCl3, FeCl2, AlCl3
в) NaCl, Mg(ClO4)2, ZnCl2, KclO
г) ZnCl2, BaOhCl, NaClO2, KCl

8. Элемент, являющийся окислителем при взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами:
а) водород
б) сера
в) кислород
г) металл

9. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду:
а) HI, HBr, HCl, HF
б) HBr, HF, HI, HCl
в) HI, HCl, HBr, HF
г) HF, HCl, HBr, HI

10. Укажите уравнение реакции, которое практически не осуществимо:
а) KCl + Br2
б) NaBr + Cl2
в) HCl + NaOH
г) BaCl2 + AgNO3

11. При взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с медью при нагревании будут получены:
а) CuSO4 и H2
б) CuO и H2SO3
в) CuSO4, SO2 и H2O
г) CuO и H2S

12. Масса соли, образованной при взаимодействии серной кислоты массой 20 г с гидроксидом натрия массой 20 г, равна (г):
а) 24,5
б) 29
в) 33,5
г) 40