Задача. При взаимодействии MgO масса равна 10 гр с H2So4 получили MgSo4 масса равна 26,4 гр . Вычислить выход MgSo4
ДАЮ 25 БАЛОВ !!!

Реакция 1. Прокаливание MgCO3 MgCO3->MgO+CO2 MgCO3: 84г/моль. Количество MgCO3: 50,4/84=0,6 моль MgO: 40 г/моль. Количество MgO равно количеству MgCO3. Реакция 2: взаимодействие оксида с кислотой. MgO+H2SO4->MgSO4+H2O. В растворе было 0,6 моль серной кислоты, или 98*0,6=58,8г кислоты. Соответственно, было 58,8*3=176,4г воды. После взаимодействия, получили 0,6 моль, или 72г MgSO4 и 176,4+0,6*18=187,2г воды. Часть MgSO4 выпадет в осадок в результате следующей реакции: MgSO4+7H2O=7H2O*MgSO4(осадок) . Решим уравнение: (72-120*x)/(72-120*x+187,2-7*18*x)=0,262 - получим количество гептагидрата, выпавшего в осадок. В уравнении в числителе - масса безводной соли, в знаменателе-масса раствора. 55,548x=4,0896 x=0,0736 Если умножить на молярную массу осадка, получим массу осадка: 0,0736*246=18,10г

Дано:m(MgO)=10 rm'(MgSO4)= 26.4 rη(MgSO4)-?M(MgO) = 40 г/мольn(MgO) = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль (теоретическое количество)M(MgSO4) = 120 г/мольn'(MgSO4) = 26,4 г/120 г/моль = 0,22 моль (практическое количество)MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OИз УХР следует, что n(MgSO4)=n(MgO) = 0,25 мольη(MgSO4) = n'(MgSO4)*100%/n(MgSO4) = (0,22/0,25)*100% = 88%Ответ: 88%