Определите изменение скорости для реакции SO2(г) + O2(г) = SO3 (г) при увеличении концентрации в 2 раза. Для этой же реакции y=2 рассчитайте увеличение скорости при повышении температуры на 50 градусов Цельсия.

2SO2+O2=2SO3Для реакции вида aA+bB+cC=... В общем виде уравнение скорости реакции записывается так:V=k*[A]^a*[B]^b*[C]^cV1=k*c(SO2)^2*c(O2)^1 - начальная скорость реакцииV2=k*(2c(SO2))^2*2c(O2)^1=8*k*c(SO2)^2*c(O2)^1Видно, что скорость реакции увеличилась в 8 раз. Если y=2, воспользуемся уравнением Вант-Гоффа:V2=V1*y^(T2-T1/10)Изменение температуры T2-T1 по условию составило 50 градусов. Тогда T2-T1/10=50/10=5V2=V1*y^5=V1*2^5=32V1. Видно, что скорость реакции увеличилась в 32 раза.Ответ: в 8 и в 32 раза соответственно