Помогите решить задачу, пожалуйста
Сколько литров водорода (н.у) можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 30г, содержащего 1% примесей?

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2m(Zn чист) = 30*(100-1) = 29.7 гM(Zn) = 65 г/ мольn(Zn) = m/M= 29.7/65=0.457 мольn(Н2) = 0.457 мольV(H2)= n*Vm=0.457*22.4=10.2 л

Сразу  определим  чистую   массу  цинка  без  примесей:30 - (30:100 х 1) = 30 - 0,3 = 29, 7 гТеперь  составим  уравнение  реакции: 29,7                                    х    Zn  + H2SO4 = ZnSO4  + H2 65 г                                 1 моль ( 22,4 л)Теперь  составим  пропорцию:65 г  -  22, 4 л29,7  -   х                   х = 10,2 л