Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.

Дано:m(p-pa H2SO4)=490 гω(H2SO4) = 10% или 0,1Найти:V(H2S)-?Решение.Находим массу и количество серной кислоты:m(H2SO4)=m(p-pa H2SO4)×ω(H2SO4) = 490 г*0,1 = 49 гn(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4) = 49 г/98 г/моль = 0,5 мольVm = 22,4 л/моль (н.у.)Записываем уравнение химической реакции (УХР):FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑Из УХР ⇒ n(H2S)=n(H2SO4)n(H2S)=0,5 мольНаходим объем сероводорода:V(H2S) = n(H2S)×Vm = 0,5 моль×22,4 л/моль = 11,2 лОтвет: 11,2 л