Помогите с задачей, пожалуйста! Вычислите объем хлороводорода (н.у.), образующегося при взаимодействии хлорида натрия массой 25 г, содержащего 6,4% сульфата натрия как примесь, с концетрированной серной кислотой.

2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HClNa2SO4+H2SO4=реакция не протекm(NaCl)чистого=25×0.936=23.4гn(NaCl)=m/M=23.4/58.5=0.4моль, из этого следует n(HCl)=0.4мольV(HCl)=0.4×22.4=8.96л