14,4 г. карбида алюминия растворили в 140 г. 9,8% раствора серной кислоты. Определить массу и объём (н.у.) выделившегося газа.

даноm(Al4C3)= 14.4 gm(ppa H2SO4) = 140 gW(H2SO4)= 9.8 %---------------------------m(CH4)-?V(CH4)-?m(H2SO4) = m(ppa H2SO4) * W(H2SO4) / 100%m(ppa H2SO4) = 140*9.8% / 100% = 13.72 gM(Al4C3) = 144 g/moln(Al4C3)= m/M = 14.4 / 144 = 0.1 molM(H2SO4) = 98g/moln(H2SO4)= m/M =  13.72 / 98 = 1.4 moln(Al3C4) < n(H2SO4)    14.4                        XAl4C3+6H2SO4-->3CH4 +2 Al2(SO4)3  M(CH4) = 16 g/mol    144                      3*16X= 14.4 * 3*16 / 144 = 4.8 gV(CH4) = m(CH4) * Vm / M(CH4) = 4.8 * 22.4 / 16 = 6.72 Lответ 4.8 г, 6.72 л