Смесь карбоната кальция и оксида кальция массой 15,6 г обработали соляной кислотой. При этом выделился газ количеством вещества 0,1 моль. Вычисли массу карбоната и оксида кальция.
Решите пожалуйста как задачу с дано, найти, решение ответ.

решение:

сначала пишем 2 реакции взаимодействия компонентов смеси с соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (газ)

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Рассчитываем n CaCO3  по первому уравнению

1)n(CaCO3)=n(CO2)=0.1 моль

2)m(СaCO3)= n*M(молярная масса)=0.1моль* 100г/моль=10 грамм

3)m(CaO)=m смеси - m(CaCO3)= 15,6 г - 10 г= 5,6 грамм

Ответ:m(СaCO3)= 10 грамм

m(CaO)= 5,6 грамм