При взаимодействии 25г 6%-ного раствора нитрата меди с 55 г 1%-ного раствора сульфида натрия выпал осадок.Рассчитайте массу выпавшего осадка
Распишите подробно

Сu(NO3)2 + Na2S = CuS + 2NaNO3100% - 25г6% - Хг100х = 150х = 1.5г (масса Сu(NO3)2)100% - 55г1% - Хг100х = 55х = 0.55г (масса Na2S)n (Сu(NO3)2) = m/M = 1.5/188 = 0.008 мольn (Na2S) = m/M = 0.55/78 = 0.007 мольn (Na2S) < n (Cu(NO3)2) => Na2S в недостатке => расчеты по n (Na2S)n (CuS) = n (Na2S) = 0.007 мольm (CuS) = n*M = 0.007 * 96 = 0.672гОтвет: m (CuS) = 0.672г