1) Отобразите расположение электронов по электронным уровням у элементов: азот, алюминий, хлор, кальций
2) Какие из этих элементов будут проявлять восстановительные, а какие океслительные реакции?
3) На что указывает номер группы для элементов главных подгрупп?
4) Напишите уравнения химических реакций (реакция может и не пойти):
Zn+HCl=
Zn+CaCl2=
ZnCl2+Ca=
Co+H2SO4=
PbCl2+NaOH=
ZnCl2+Na3PO4=
Na3PO4+HOH=
Na2SO4+HOH=
Ba(NO3)2+HOH=
Na2CO3+CuCl2=

 ZnCl2+Ca= CaCl2+Zn№1 АЗОТ - N - Уровни 2 и 5 - всего 7 ХЛОР - Cl - Уровни - 2 8 7 всего 17АЛЮМИНИЙ - Al - Уровни 3 и 3 всего 6 КАЛЬЦИЙ - Сa - Уровни 4 и 2 всего 6  №2  И окислительные, и восстановительные:N2 + 3H2 = 2NH3 (азот - окислитель)N2 + O2 = 2NO (азот - восстановитель)  Al - металлы крайне редко образуют отрицательно заряженные ионы. Но и то это относится только к щелочным и щелочноземельным металлам. Поэтому считается, что минимальная степень окисления у алюминия - 0. Простое вещество может выступать только в роли восстановителя.  Хлор восстановитель  В химических реакциях кальций — восстановитель. Са + Н2О = Са (ОН) 2 + Н2 Са + НСL = СаСL2 + Н2 (уравняй! сам )  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn(о) + 2H(+)  +  2Cl(-)  =  Zn(2+)  +   2Cl-   + H2 Zn(о) + 2H(+) = Zn(2+)  +H2    Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu ZnCl2+Ca= CaCl2+Zn Co + 2H2SO4(конц.) t◦.--CoSO4 + 2H2O + SO2(газ)PbCl2+2NaOH → 2NaCl+Pb(OH)23ZnCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Zn3(PO4)2↓Na3PO4 + HOH ⇄ Na2HPO4 + NaOHNa2SO4 + HOH ⇄ NaOH + NaHSO42Na+ + SO42- + HOH ⇄ Na+ + OH-+ Na+ + H+ + SO42-HOH ⇄ H+ + OH- Ba(no3)2+HOH=Ba(oh)2+2HNO3CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl  Вроде так сори, торопился сам делаю дз)  все что смог 

1) и 2) смотри вложение3) Номер группы указывает на высшую степень окисления элемента в соединениях, то есть на число валентных электронов.4) Zn+2HCl= ZnCl2+H2Zn+CaCl2= не идетZnCl2+Ca= CaCl2+ZnCo+H2SO4=CoSO4 + H2PbCl2+2NaOH= 2NaCl+Pb(OH)23ZnCl2+2Na3PO4=Zn3(PO4)2 + 6NaClNa3PO4+HOH=Na2HPO4 + NaOH  (гидролиз) или  реакция полного гидролиза Na3PO4 + 3HOH = 3NaOH + H3PO4Ba(NO3)2+HOH=не идетNa2CO3+CuCl2=2NaCl + CuCO3