Сколько граммов гидроксида алюминия может прореагировать с 600 г 6,3 % - ного раствора азотной кислоты? (Реакция обмена)

Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O100% - 600г6.3% - Хг100х = 3780х = 37.8г (масса HNO3)n (HNO3) = m/M = 37.8 / 63 = 0.6 мольn (Al(OH)3) = (1/3)n (HNO3) = (1/3) * 0.6 = 0.2 мольm (Al(OH)3) = n*M = 0.2 * 78 = 15.6гОтвет: m (Al(OH)3) = 15.6г