№1. Закончите уравнения реакций, составьте электронный баланс для каждой из реакций, укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель:

CO2 + C =

C + H 2 O =

С O + O2 =

CO + Al2O3 =

№2. Вычислите количество энергии, которое необходимо для получения 448 л угарного газа согласно термохимическому уравнению

CO2 + C = 2CO – 175 кДж

1) 1) CO2 + C = 2 СО     С(0) -4е= С(+2)     | 1  Окисление , восстановитель     С(+4) +2е= С(+2) | 2 Восстановление, окислитель 2) C + H2O = CO + H2C(0) -2e= C(+2)      | 1 окисление, восстановитель2H(+)+2e= H2(0)   | 1 восстановление, окислитель3) 2CO2+O2=2CO2    С (+2) -2ē => С (+4)   | 2  окисление, восстановитель    2О (0) +4ē => 2O (-2) | 1 Восстановление, окислитель4)  3CO+Al2O3 ===> 2Al + 3CO2  C(+2)-2e=C(+4) | 3    окисление, восстановитель Al(+3)+3e=Al(0) | 2     Восстановление, окислитель2. Задача:

                       448л    Х кДж    CO2 + C = 2CO – 175 кДж

n = 2 мольn= V/Vm= 448/22,4=20 моль

на 20 моль  нам нужно  Х кДж на 2 моль    нам нужно    175 кДж

Q = 1750  кДж