50 БАЛЛОВ!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!1Помогите пожалуйста решить 2 задачи!!! Спасибо!
1. Определить массу осадка, что образовалось при взаимодействии 200 г 10% раствора NaOH из CuSO4
2. До 120 г МgCO3, содержащей 10% примесей, добавили избыток HCL. Определить объем газа, образовавшегося.

СПАСИБО!!!

1. Дано:m (р-ра NaOH) = 200 гw (NaOH) = 10% = 0,1NaOH + CuSO4 — ?Найти: m (Cu(OH)2) - ?Решение:m (NaOH) = 200 * 0,1 = 20 гM (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/мольn (NaOH) = m/M = 20 / 40 = 0,5 моль2NaOH + CuSO4 — Cu(OH)2 + Na2SO4n (Cu(OH)2) = 0,5 * 1 / 2 = 0,25 мольM (Cu(OH)2) = 98 г/мольm (Cu(OH)2) = nM = 0,25 * 98 = 24,5 гОтвет: 24,5 г2. Дано:m (MgCO3) = 120 гw (примесей) = 10% = 0,1MgCO3 + HCl — ?Найти: V (CO2) - ?Решение:m (ч. вещ-ва MgCO3) = 120 * 0,9 = 108 гM (MgCO3) = 84 г/мольn (MgCO3) = m/M = 108 / 84 = 1,28 мольMgCO3 + 2HCl — MgCl2 + H2O + CO2n (CO2) = 1,28 * 1 / 1 = 1,28 мольV (CO2) = Vm * n = 22,4 * 1,28 = 28,672 лОтвет: 28,672 л