ПОЖАЛУЙСТА, ХОТЯ БЫ ОДНУ ИЗ НИХ
1)кальций количеством вещества 1,2 моль нагрели с фосфором количеством вещества 0,9 моль. определить массы веществ , которые можно обнаружить после окончания реакции?
2)какую массу фосфор(5)оксида растворили в 300 мл раствора фосфатной кислоти с массовой долей рас.вещества 85% ы плотностью 1,7 г/мл, если массовая доля кислоты увеличилась на 7%

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

 M(H3PO4) = 98 г/моль; M(P2O5) = 142 г/моль;

Масса H3PO4 в растворе составит 300·1,7·0,85 = 433,5 г

по уравнению реакции образуется Xг H3PO4: X= 2•98X/142 = 1,38X

Масса раствора H3PO4 после растворения в нем P2O5 составит (300·1,7 + х) г

По условию задачи после растворения P2O5 (ω, %) полученного раствора составит 85,0 + 7 = 92 % или

100 г раствора  - 92 г H3PO4

(300*1,7 + x) г раствора − (433.5 + 1,38х) г H3PO4,

(300*1,7 + x)=100*(433.5 + 1,38х)/ 92

(510+x)*92=43350+138x

46920+92x=43350+138x

3570=46x

X=77,6 г

 Ответ: 77,6 г P2O5