1.какая масса железа вступит в реакцию с серой если образуется 8.8г сульфата железа 2

Fe + S => FeS n(FeS)=m/Mr=8.8г/88г/моль=0.1 мольпо уравнению реакции:n(Fe)=n(FeS)=0.1 мольm(Fe)=n x Mr= 0.1 моль х 56г/моль= 5.6 гЕсли помог нажми кнопку Спасибо))