При разложении 680 г пероксида водорода получено 200 л кислорода(н.у).Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного.ПОМОГИТЕ

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑M (H₂O₂) = 2*1 г/моль = 2*16 г/моль = 34 г/мольn(H₂O₂) = 680 г/ 34 г/моль = 20 мольn(O₂) = 0,5 n(H₂O₂)n (O₂) = 0,5 * 20 моль = 10 мольVm = 22,4 л/моль (константа)V (O₂) (теоретический) =  22,4 л/моль * 10 моль = 224 л W (выход продукта) = V (практический) / V (теоретический)W (O₂) = 200 л / 224 л = 0,9 =90 %Ответ:W(O₂)=90 %