1) определить массу соли , которая образуется при взаимодействии 73граммов 10% раствора солянной кислоты с магнием
2)какой объем водорода необходимо для получения железа при взаимодействии с 29 г Fe3O4?

1)2HCl+Mg=MgCl2+H273—100%X(HCl) — 10%X=7,3 гркол-во(HCl)=7,3/36,5=0,2 молькол-во(MgCl2)=0,1 моль (по уравнению реакции)m(MgCl2)=0,1*95=9,5грОтвет:m=9,5 гр2)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2Oкол-во(Fe3O4)=29/232=0,125 молькол-во(H2)=0,5 моль (по уравнению реакции)V(H2)=0,5*22,4=11,2 лОтвет:V(H2)=11,2 л