1)Определите массовую долю (в %) нитрата серебра в растворе, полученном при растворении нитрата серебра массой 45 г. в воде объемом 450 мл.

2)В раствор нитрата серебра опустили электроды и пропустили электрический ток. В результате образовался раствор с массовой долей HNO3 15,6% массой 203 г. Вычислите массу металла, который выделился при этом на катоде

Напишите подробно, с дано. За ранее спасибо

Просто спас, спасибо большое:*

1)Дано:m(AgNO₃)=45г.m(H₂O)=450мл.=450г.------------------------------ω%(AgNO₃)-?1. Определим массу раствора:m(р-раAgNO₃)=m(AgNO₃)+m(H₂O)=45г.+ 450г.=495г.2. Определим массовую долю (в %) нитрата серебра в 495г. раствора:ω%(AgNO₃)= m(AgNO₃)÷m(р-раAgNO₃)×100%ω%(AgNO₃)=45г.÷495г×100%=9%3. При растворении 45г. нитрата серебра в 450г. воды получим 9% раствор нитрата серебра.2)Дано:электролиз нитрата серебраm(р-раHNO₃)=203г.ω%(HNO₃)=15,5%-------------------------------------m(Ag)-?1. Определим массу азотной кислоты в 203г. 15,5% раствора:ω%= m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда найдем массу вещества: m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%m(HNO₃)=ω%(HNO₃)хm(р-раHNO₃)÷100%m(HNO₃)=15,5%×203г.÷100%=31,5г.2. Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество в 31,5г.:M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./мольn(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)n(HNO₃)=31,5г.÷63г./моль=0,5моль3. Запишем уравнение реакции электролиза нитрата серебра:4AgNO₃ + 2H₂O + электролиз = 4Ag↓ + О₂↑ + 4HNO₃4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4молей нитрата серебра образуется 4моль серебра и 4моль азотной кислоты. По условию задачи образовалось 0,5моль азотной кислоты, значит и серебра образовалось 0,5моль.n(Ag)=0,5моль5. Определим молярную массу серебра и его массу количеством вещества 0,5моль:M(Ag)=108г./мольm(Ag)=n(Ag)xM(Ag)m(Ag)=0,5мольх108г./моль=54г.6. Ответ: если при электролизе нитрата серебра образуется азотная кислота массой 203г. и массовой долей азотной кислоты 15,5%, то на  катоде выделится 54г. серебра.