Рассчитайте массу 90%-ого раствора серной кислоты, необходимой для получения фосфорной кислоты из фосфата кальция массой 9,3 г.

Ca3(PO4)2+H2SO4 –> CaSO4+H3PO4 1)u(Ca3(PO4)2)=m/M=9,3:(120+62+128)= 9,3:310= 0,03 моль 2)m(H2SO4)=u*M/w= 0,03*(2+64+32)/0,9 =0,03*98/0,9 = 3,26 г Ответ: m(H2SO4) приблизительно равно 3,3 г.