Масса железной детали, которую положили в раствор нитрат серебра, увеличилась на 3,52 г. Сколько образовалось молей нитрата железа? Сколько грамм серебра осело на поверхности детали? Сколько грамм железа растворилось?

Дано  Fe,AgNO3

Δ m=3,52 г

m(Ag) -?  m(Fe)-?

n Fe(NO3)2 -?1. Fe +2 AgNO3 – Fe(NO3)2 +2Ag

    56 г                                     107*2=214 г

 

по уравнению разница в массе составляет 214-56=158 г

составим пропорцию   158 г разницы   дают 214 г серебра

                                          а 3,52 г  разницы   дадут   х г серебра

х=214*3,52/158=4,77 г серебра

так же находим и железо       158 г разницы   дают 56 г железа

                                             а 3,52 г  разницы   растворят  у г железа

у=56*3,52/158=1,25 г железа

Найдем количество растворившегося железа n =m/M=1,25 г/56=0,0223 моль

Соотношение количеств по уравнению Fe и Fe(NO3)2=1:1, значит

n( Fe(NO3)2)= 0,0223 моль.