1)Вычислите концентрацию фосфорной кислоты если 200 г. ее полностью реагируют с 4 г. гидроксида натрия
2)Определите массу карбоната натрия для реакции с соляной кислотой чтобы получить 28,56 литров СО2 при выходе 85%

спасибо)

3 NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O3 моль      1 мольn(NaOH) = m/M = 4 / 40 = 0.1 мольn(H3PO4) = 1/3 n(NaOH) = 0.1 / 3 = 0.033 мольm(H3PO4) = n * M = 0.033 * 98 = 3,234гw(H3PO4) = 3,234 / 200 = 0.01617 или 1,617%Na2CO3 + 2HCl = NaCl + H2O + CO21моль                                           1 моль28,56 - это 85%х  - это 100%х = 28,56*100 / 85 = 33,6лn(CO2) = V / Vm =33,6 / 22,4 = 1,5 мольn(Na2CO3) = n (CO2) = 1.5 мольm(Na2CO3 = n*M = 1,5 * 106 = 159 г