Срочно!!!

Какая масса известняка, содержащего 90% карбоната кальция, необходима для получения 160 кг оксида кальция, при выходе 80% от теоретически возможного?

Меня как-то немного смущает решение,но ладно.Спасибо))

Решение вполне нормальное.

CaCO₃=CO₂+CaO160 кг = 160×10³ гn(CaO) = 160×10³ г ÷ 56 г\моль = 2,86 × 10³ (моль) -теорет.n(CaO)практич. = 0.8 × 2,86 ×10³ = 2,3 ×10³ (моль)n(CaCO₃) = n(CaO) - по УХРm(CaCO₃)= 2,3 ×10³ × 100 г\моль = 230 ×10³ (г); 230000 кг (масса с примесями)m(CaCO3) чист. = 230000 × 0,9 = 207000 кг