1. вычислите объём аммиака, образующемся при взаимодействии 2 м^3 азота и 8 м^3 водорода

2. какой объём газа выделится при взаимодействии цинка с 98 г 10процентного раствора серной кислоты если выход продукта равен 80%?

   N2   +   3H2   =   2NH31 моль   3 моль    2 моль1объем 3объема 2объемапо уравнению реакции и по закону авагадро  на 1 объем азота приходится 3 объема водорода, т.е. на 2 объема азота -   6 объемов водорода  (а по условию задачи 8), следовательно водород в избытке, расчет по недостатку - азотуV(NH3) = V(N2) = 2 м^3    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2           1моль                    1мольm(H2SO4) = m р-ра * w = 98 * 0,1 = 9,8гn(H2SO4) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 мольn(H2) = n(H2SO4) = 0.1 мольV = n * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л (теоретический выход)V = 2,24 * 0,8 = 1,792 л (практический)