Составьте уравнение реакции горения фосфора массой 6,82 г,сожержащего 10% примесей,если при этом получается оксид фосфора (V) (P2O5) и вычислите массу оксида фосфора

если примесей 10%, то вещества будет 100%-10% = 90%.Нам дано, что вещества было всего 6,82г - это и есть 100%по пропорции находим сколько грамм вещества будет составлять 90%.Находим 6,138 г фосфора.тогда по уравнению реакции находим сколько получилось оксида.