Кто разбирается, помогите срочно!!!
Определить массу H2SO4 которую можно получить из 30 тонн руды в которой 75% PbS

Спасибо вам огромное, выручили!!!

Извини, я неправильно поставила коэффициенты в 3 уравнении реакции, поэтому дальше все уменьшилось вдвое. Исправь, пожалуйста.

Сейчас все верно.

Хорошо, спасибо еще раз

Дано:m(технического PbS)=30тонн=30000кг.ω%(PbS)=75%-----------------------------------------m(H₂SO₄)-?1. Определим массу чистого сульфида свинца:m(PbS)=ω%(PbS)xm(технического PbS)÷100%m(PbS)=75%x30000кг.÷100%=22500кг.2. Определим молярную массу сульфида свинца и его количество вещества 22500кг. :M(PbS)=207+32=239кг/кмольn(PbS)=m(PbS)÷M(PbS)=22500кг.÷239кг./кмоль=94,1кмоль3. Запишем уравнение реакции обжига сульфида свинца:2PbS + 3O₂= 2PbO + 2SO₂из 2кмоль сульфида свинца образуется 2кмоль оксида серы(IV), значит из 94,1кмоль сульфида свинца образуется 94,1кмольn(SO₂)=94,01кмоль4. Запишем уравнение получения оксида серы(VI):2SO₂ + O₂ =2SO₃по уравнению реакции из 2кмоль оксида серы(IV) образуется 2кмоль оксида серы(VI), значит из 94,01кмоль оксида серы(IV) образуется 94,01кмоль оксида серы(VI).n(SO₃)=94,01кмоль5. Запишем уравнение реакции получения серной кислоты:SO₃ + H₂O = H₂SO₄  по уравнению реакции из 1кмоль оксида серы(VI) образуется 1кмоль серной кислоты, значит из 94,01кмоль образуется 94,01кмоль серной кислоты. n(H₂SO₄)=94,01кмоль7. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством 94,01кмоль:M(H₂SO₄)=2x1+32+4x16=98кг./кмольm(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=94,01кмоль х 98кг./кмоль=9221,8кг.8. Ответ: из 30 тонн технического сульфида свинца с массовой долей сульфида свинца 75% можно получить 9221,8кг серной кислоты или 9,2218 тонн