найти m и n O2, который получается при разложении 4 моль HgO
Помогите пж распишите задачу даю все баллы

Дано:n(HgO)=4моль----------------------------m(O₂)-?n(O₂)-?1. Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути:2HgO = 2Hg + O₂2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль оксида ртути образуется 1моль кислорода. По условию задачи: дано количество вещества оксида ртути  4моль , значит образуется кислород количеством вещества 2моль.n(O₂)=2моль3. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 2моль:M(O₂)=16x2=32г./мольm(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=2мольх32г./моль=64г.4. При разложении оксида ртути количеством вещества 4моль, гобразуется кислород количеством вещества 2моль и массой 64г.