При растворении бария в воде выделилось 5.5 л (н.у) газа. Определите массу металла, вступившего в реакцию.

Спасибо. Но там нет такого варианта ответа. Есть 36г; 13,7г; 31,45г; 33,64г.

Пару раз пересчитала, там не получается по другому.

Задача решена верно, За счет округления количества вещества водорода именно такой ответ и получается. Если взять n(H2) =0.2455 моль, то получится 33.64 г

Спасибо всем за помощь.

Если не понятно, обращайтесь.

Ba +2H2O = Ba(OH)2 + H2M(Ba) = 137 г/моль Составим пропорцию 137 г - это 22.4 л Н2   х      -  это 5.5. л Н2х = 137*5.5 /22.4 = 33.64 гОтвет: m(Ba) = 33.64 г