Определите и укажите массу натрий гидрокарбоната, который образуется при пропускании карбон (IV) оксида объемом 5,6 л (н.у.) через раствор NaOH
А) 21г.
Б) 42г.
В) 84г.
Г) 168г.
Запишите решение задачи

NaOH+CO2=NaНCO3При взаимодействии 22,4 литра углекислого газа образуется 84 грамм гидрокарбоната, а из 5,6 литра образуется Х.Х=5,6*84/22,4=21 грамм. Ответ А.

Дано:V(CO2)= 5,6 л+ NaOHНайти:m(NaHCO3)-?Решение.Vm = 22,4 л/мольn(CO2) = 5.6 л/22,4 л/моль = 0,25 мольM(NaHCO3) = 84 г/мольСоставляем уравнение химической реакции (УХР):СO2 + NaOH = NaHCO3Из УХР видно, что n(NaHCO3)=n(CO2) = 0,25 мольm(NaHCO3) = n*M = 0,25 моль*84 г/моль = 21 гОтвет: А) 21 г