В концентрированную азотной кислоты массой 149 г поместили медные опилки массой 32 г. Вычислите массу меди (II) нитрата, который образуется в результате этой реакции, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 92% от теоретически возможного.

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OИз 64 грамм меди образуется 188 грамм нитрата меди, а из 32 грамм образуется Х. Х=32*188/64=94 грамм. При выходе 92% количество образовавшегося нитрата меди составляет 94*92/100=86,48 грамм.