Даю 99б за правильно решение
При окислении 44,8 л оксида серы (сера +4), было получено 136г оксида серы (сера +6).Определите выход ( в %) продукта реации.

уравнение реакции - 2 So2 + O2 = 2 SO3 44.8 литров оксида серы это 44.8 \ 22.4 = 2 мольследовательно мы должны получить 2 моль оксида серы 3 ( т.к по уравнению отношение моль оксида серы 2 и оксида серы 3 - 1:1)далее считаем теоретическую массу по данному уравнению ( а практическая - то, что мы получили (масса, данная в условии))2 моль оксида серы (3 ) это 2 *80 = 160 грамм теперь найдем выход реакции по формуле ( M практическое \ М теоретическое * 100% )  это будет 132 \ 160 * 100% = 0.825 * 100 = 82.5%Ответ: выход реакции 82.5%