Даю 50 балов!!!1. Осуществить цепочки превращений:
Fe →Fe3O4→ Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
FeCl2 →Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeCl3
2. Определите массу раствора сульфата алюминия с массовой долей растворенного вещества 15 %, необходимого для получения гидроксида алюминия массой 2,34 г.

Спасибо

1) 3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂↑2) Fe₃O₄+2C=3Fe+2CO₂↑3) 2Fe+3Cl₂=2FeCl₃4) FeCl₃+3KOH=Fe(OH)₃↓+3KCl5) 2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O(термическое разложение)6) Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O7)FeCl₂+2KOH=Fe(OH)₂↓+2KCl8)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓9)2Fe(OH)₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O10) Fe₂(SO₄)₃+3BaCl₂=3BaSO₄↓+2FeCl₃                                                          Задача1.Составим уравнение реакции:Al₂(SO₄)₃+6KOH=2Al(OH)₃↓+3K₂SO₄2.Вычислим кол-во (Al(OH)₃) и массу Al₂(SO₄)₃n(Al(OH)₃)=m/M=2,34 г / 78 г/моль=0,03 мольn(Al(OH)₃):n(Al₂(SO₄)₃)=1:2=0,015 мольm(Al₂(SO₄)₃)=n*M=0,015 моль*342 г/моль=5,13 г3.Рассчитаем массу необходимого раствора:m(раствора)=m(Al₂(SO₄)₃/w=5,13 г/ 0,15(15 %)=3,42 г