уравняйте следующую схему P+O2_=P2O5 составить условие и решить

Какой объём кислорода потребуется для окисления 2 моль фосфора?

 Дано:

n(P)=2моль Vm=22,4л./моль --------------------------- V(O₂)-? 1. Запишем уравнение реакции: 4P + 5O₂ = 2P₂O

2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 4моль фосфора взаимодействует 5моль кислорода, значит если будет 2 моль фосфора, то израсходуется 2,5моль кислорода. 

n(O₂)=2,5моль

3. Определяем объем кислорода количеством вещества 2,5моль: V=nxVm    

V(O₂)=n(O₂)xVm=2,5мольх 22,4л./моль=56л.

4. Ответ: для окисления фосфора количеством вещества 2моль потребуется 56л. кислорода.