Двухвалентный металл (2 г) прореагировал с хлором. Образовавшийся хлорид растворили в воде. К раствору прибавили избыток нитрата серебра. Выпал осадок массой 14,35 г. Определите неизвестный металл.

Дано:m=2гm(AgCl) =14,35гMe-? Решение:Me+Cl2=MeCl2MeCl2+H2OMeCl2+2AgNO3=2AgCl+MeNO3M(AgCl) =108+35,5=143,5г мольn=m/Mn=14,35/143,5=0,1мольПо уравнениюn(MeCl2)=1: n(AgCl) =2 По решениюn(AgCl) =0,1: n(MeCl2)=0,05M=m/nM=2/0,05=40 г моль( это кальции Са) Ответ:неизвестный металл это кальции