3A(г) + B(г) → 2С
Как изменится скорость реакции, если:
а) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза
б) концентрацию вещества B уменьшить в 2 раза
в) концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза
г) в 3 раза увеличить давление

Влияние концентрации на скорость химической реакции в упрощённом виде описывается законом действующих масс.Для данной реакции уравнение будет иметь следующий вид:v=ķ*C³(A)*C¹(B)а) при увеличении концентрации вещества А в 3 получим увеличение скорости реакции v=ķ*3³*1¹=27б) при снижении концентрации вещества В в 2 раза скорость реакции также сокращается в 2 разаv=ķ*1³*1/2¹=0,5в) если концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза, то скорость реакции увеличится в 16 раз.v=ķ*2³*2¹=16г) влияние давления на скорость реакции определяется законом действующих масс с использованием уравнения Менделеева-Клапейрона.р*V=n*R*T, С=n/V, C=p/R*TПодставляем в закон действующих масс и получаемv=ķ*(3/R*T)³*(3/R*T)¹=81.Скорость реакции увеличится в 81 раз.