Какая масса кислорода необходимо для сжигание фосфора массой 29г

Дано:                             Решение:m(P)=29г                   4P+5O₂=2P₂O₅Найти:                      n(Э)=m/M ⇒ n(P)=29г/31г/моль=0.93мольm(O₂)-?                    т.к соотношение коэф. P и O₂ - 4:5 ⇒                                 0.93   -   4                                   х      -   5                                     х=0.93*5/4 = 1.16моль (n(O₂))                                  m=M*n ⇒ m(O₂)=1.16моль*16г/моль=18.6 граммОтвет: масса кислорода 18.6 грамм.